Math In Science

Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark,  Niels Henrik David Bohr  mengajukan model atom yang dikenal dengan nama  model atom bohr . Model atom tersebut yakni: □  Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut  kulit-kulit  atau  tingkat-tingkat energi , yaitu lintasan dimana elektron berada pada keadaan stationer, artinya tidak memancarkan energi. □   Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga-anak tangga tersebut.

Dalam sistem periodik unsur (SPU) modern, penyusunan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan nomor atom serta kemiripan sifat. Selain nomor atom, nama unsur dan lambangnya, dalam SPU modern juga tertera besar massa atom relatif unsur-unsur kimia. Lalu tahukan Anda apa itu massa atom relatif?

Dalam artikel tentang Sejarah Perkembangan Sistem Periodik, telah dibahas bahwa mekanisme penyusunan unsur dalam sistem periodik yang dikemukakan oleh Henry  G. J. Moseley  pada tahun 1915 adalah berdasarkan kenaikan  nomor atom  unsur.

Pengertian Sistem Periodik Unsur Sistem Periodik Modern atau sering disebut dengan  Tabel Periodik Unsur  adalah daftar susunan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan  nomor atom dan  kemiripan sifat . Terdiri atas lajur horizontal dan lajur vertikal. Lajur horizontal disebut  periode , disusun menurut kenaikan nomor atom sedangkan lajur vertikal disebut  golongan , disusun menurut kemiripan sifat unsur. Gambar berikut ini adalah contoh tabel periodik unsur modern.

Setelah para ahli secara terus-menerus menemukan unsur-unsur baru, maka jumlah unsur semakin banyak dan hal ini akan menimbulkan kesulitan dalam mempelajarinya, jika tidak ada cara yang praktis untuk mempelajarinya. Oleh karena itu, para ahli berusaha membuat pengelompokan sehingga unsur-unsur tersebut tertata dengan baik.

Tahukah kalian bagaimana cara menentukan jumlah proton, neutron dan elektron pada  Ion ? Dan apa yang dimaksud dengan ion itu sendiri? Nah, pada kesempatan kali ini kita akan mempelajari tentang cara mudah menentukan jumlah proton, neutron dan elektron dari suatu ion. Untuk itu, silahkan kalian simak baik-baik penjelasan berikut ini.

Seorang ilmuwan asal Inggris bernama John Dalton pernah menyatakan bahwa atom-atom dari unsur yang sama pasti memiliki massa yang sama. Namun kemudian, pendapat Dalton tidak sepenuhnya benar. Karena seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi telah diketahui bahwa atom-atom dari unsur yang sama dapat memiliki massa yang berbeda. Fenomena ini disebut isotop.

Pengertian Nomor Atom dan Nomor Massa 1. Nomor Atom Nomor Atom adalah nomor yang menunjukkan  jumlah proton  atau  jumlah elektron  pada atom. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur. Karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat atau karakteristik suatu unsur.

Semua partikel yang terdapat di alam semesta tersusun atas partike-partikel yang sangat kecil yang kemudian para ahli kimia menyebutnya dengan nama   Atom . Sejak zaman dahulu dimana manusia mulai berfikir tentang zat penyusun setiap materi, kemudian dirumuskannya teori atom, sampai zaman canggih seperti sekarang ini, keberadaan atom sudah diterima oleh semua orang. Namun bentuk atom dan penyusunnya belum diketahui secara pasti.

Atom merupakan partikel paling kecil yang masih memiliki sifat unsur. Menurut Ahli Fisika, jari-jari atom sekitar 3-15 nm atau 3 x 10 -9   –  1,5 x 10 -10  meter (untuk lebih jelas tentang penulisan notasi ilmiah silahkan baca artikel tentang Cara Penulisan Notasi Ilmiah).   Dengan ukuran sekecil itu, atom tidak dapat terlihat dengan jelas meskipun menggunakan alat bantu.